高中化学重要的知识点汇总_高中化学重要的知识点归纳汇总

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1、高中化学重要的知识点汇总

初中的时候我们已经对化学这门科目有了一定的了解,虽然高中的化学知识比较多,但是其实也不难。下面是小编为大家整理的高中化学知识总结,希望对大家有用!

高中化学知识

甲烷的制取和性质

1. 反应方程式 ch3coona + naoh→ 加热-- na2co3 + ch4

2. 为什么必须用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质ch3coona和naoh将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成ch4.

3. 必须用碱石灰而不能用纯naoh固体,这是为何?碱石灰中的cao的作用如何? 高温时,naoh固体腐蚀玻璃;

cao作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少naoh跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)cao能吸水,保持naoh的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取o2、nh3等.

5. 实验中先将ch4气通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

高中化学知识要点

1.化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价:

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动顺序表口诀

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解,都“弱”双水解;

谁“强”显谁性,双“弱”由k定。

高中化学必备知识

元素的一些特殊性质

1. 周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素:h、be、al、ge。

②族序数等于周期数2倍的元素:c、s。

③族序数等于周期数3倍的元素:o。

④周期数是族序数2倍的元素:li、ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素:na、ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:c。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:s。

⑧除h外,原子半径最小的元素:f。

⑨短周期中离子半径最大的元素:p。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:c。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:n。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:o。

④最轻的单质的元素:h ;最轻的金属单质的元素:li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:br ;金属元素:hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:be、al、zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:n;能起氧化还原反应的元素:s。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:s。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:li、na、f。

⑩常见的能形成同素异形体的元素:c、p、o、s。 猜你喜欢: 1.高中化学重要的知识点总结 2.高中化学所有知识要点归纳 3.高中化学必背知识重点总结 4.高一化学重要的知识点梳理总结 5.高中化学的知识点主要有哪些 6.高一化学必修一的知识点归纳

2、高中化学重要的知识点归纳汇总

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,高中要学习的化学内容是非常多的,而且也有一定的学习难度,那么高中阶段有哪些化学知识需要掌握好呢?下面是小编为大家整理的高中化学知识点总结,希望对大家有用!

高中化学必背知识

一、化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念:

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)cu-zn原电池的工作原理:

为cu-zn原电池,其中zn为负极,cu为正极,构成闭合回路后的现象是:zn片逐渐溶解,cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为:zn失电子,负极反应为:zn→zn2++2e-;cu得电子,正极反应为:2h++2e-→h2。电子定向移动形成电流。总反应为:zn+cuso4=znso4+cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应:zn→zn2++2e-;

正极反应:2nh4++2e-→2nh3+h2;

(2)铅蓄电池

负极反应:pb+so42-=pbso4+2e-

正极反应:pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

放电时总反应:pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。

充电时总反应:2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4。

(3)氢氧燃料电池

负极反应:2h2+4oh-→4h2o+4e-

正极反应:o2+2h2o+4e-→4oh-

电池总反应:2h2+o2=2h2o

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念:

在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应:以电解熔融的nacl为例:

阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2cl-→cl2↑+2e-。

阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:na++e-→na。

总方程式:2nacl(熔)=(电解)2na+cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极:2cl-→cl2+2e-

阴极:2h++e-→h2↑

总反应:2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含zn、ni、fe、ag、au、pt)为阳极,精铜为阴极,cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应:cu→cu2++2e-,还发生几个副反应

zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-

fe→fe2++2e-

au、ag、pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应:cu2++2e-→cu

(3)电镀:以铁表面镀铜为例

待镀金属fe为阴极,镀层金属cu为阳极,cuso4溶液为电解质溶液。

阳极反应:cu→cu2++2e-

阴极反应: cu2++2e-→cu

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:fe→fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:o2+2h2o+4e-→4oh-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3,fe(oh)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为:2h++2e-→h2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法。

高中化学考点知识

一、离子反应

1、离子反应发生的条件

(1)生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是h+与弱酸根生成弱酸,或oh-与弱碱阳离子生成弱碱,或h+与oh-生成h2o。

(3)生成气体

生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

(1)根据焓变与熵变判据

对δh-tδs<0的离子反应,室温下都能自发进行。

(2)根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有:

ca2+、mg2+的形成。

caco3+co2+h2o=ca2++2hco3-

mgco3+co2+h2o=mg2++2hco3-

加热煮沸法降低水的硬度:

ca2++2hco3-=caco3↓+co2↑+h2o

mg2++2hco3-=mgco3↓+co2↑+h2o

或加入na2co3软化硬水:

ca2++co32-=caco3↓,mg2++co32-=mgco3↓

二、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

(1)概念

当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用ksp表示。

pbi2(s)⇌pb2+(aq)+2i-(aq)

ksp=[pb2+][i-]2=7.1×10-9mol3·l-3

(2)溶度积ksp的特点

ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积。

ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的溶解与生成

根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较,规则如下:

qc=ksp时,处于沉淀溶解平衡状态。

qc>ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

qc

(2)沉淀的转化

根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高中化学知识口诀

1.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;

越“弱”越水解,都“弱”双水解;

谁“强”显谁性,双“弱”由k定。

2.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡,氯(化)物不溶银、亚汞。

3.原电池

两种金属作两极,浸入一定电解液,

再用导线来联接,产生电流瞬时即,

活泼金属电子失,电子流出称负极,

化学能量变电能,原始电池创奇迹。

4.电极

电池须称正负极,电解(池)则称阴阳极。

电解接负称阴极,电子流从阴极出;

电解接正称阳极,离子氧化在阳极。

氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。

5.电解规律口诀1

惰性材料作电极,两极接通直流电。

含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,电解实为电解水。

无氧酸电解自身解,ph变大浓度减。

活动金属无氧盐,电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。

非惰性材料作电极,既然电解又精炼;

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。

电解都有共同点,阳极氧化阴还原。

6.电解规律口诀2

惰性材料作电极,两极接通直流电。

含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,

h+和oh—都放电,溶液中水渐减。

无氧酸,自身解,ph值变大浓度减。

活动金属无氧盐,电解得到相应碱。不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。非惰性材料作电极,既然电解又精炼;

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。

电解都有共同点,阳极氧化阴极还。

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是“各同种物质的百分数相同”。

“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形,其口诀可概括为:等压比相等;等容量相等,但若系(气体系数)不变,可为比相等【三种情况前提:等t】。

8.酸碱指示剂

石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸碱性。

溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。

溶液从碱到“中”、“酸”,酚酞由红变“无色”,

变化范围10至8,①碱性“滴”液它直测。②

从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;

变色范围3至4,酸性“滴”液它可试。

注:①10和8指溶液的ph值。

②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。

9.中和滴定1

左手控制塞,右手摇动瓶。眼睛盯溶液,变色立即停。 猜你喜欢: 1.高中化学重要的知识点总结 2.高中化学重要知识点归纳大全 3.高中化学重要的知识点整理 4.高中重要的化学知识点总结归纳 5.高中化学重要的入门知识点归纳

3、高中化学重要的基础知识点汇总

很多同学一上高中跟不上化学课,初中的时候化学成绩还不错,一到高中成绩就开始下降。这个时候我们就要抓住基础知识,将基础打好。下面是小编为大家整理的高中化学必备的知识,希望对大家有用!

高中化学考点知识

元素周期表中构、位、性的规律与例外

1. 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1h)中无中子。

2. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

3. 大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但na、f、p、al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

4. 一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

5. 元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18ar的相对原子质量反而大于19k的相对原子质量。

6. 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18o与18f、40k与40ca

7. ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为 所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9. 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但n和p相反。

10.非金属元素之间一般形成共价化合物,但nh4cl、nh4no3等却是离子化合物。

11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。

12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13.单质分子不一定是非极性分子,如o3是极性分子。

14.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如nah、cah2等。

15.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电。

16.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物,2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o2koh + cro3 == k2cro4 + h2o;na2o2、mno2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。

18.组成和结构相似的物质(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如hf>hcl,h2o>h2s,nh3>ph3,因为液态及固态hf、h2o、nh3分子间存在氢键,增大了分子间作用力。

19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在of2中为+2价。

20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但hclo4、hclo3、hclo2、hclo的氧化性逐渐增强。

22.离子晶体不一定只含有离子键,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

高考化学知识重点

一、离子方程式的书写

1、离子符号的正确书写 ①酸式盐的电离情况:

nahso4(水溶液)==na+ + h+ + so42—nahso4(熔融)==na+ + hso4—

nahco3==na+ + hco3— nh4hso3==nh4+ + hso3— nah2po4==na+ + h2po4—

②对微溶物的处理:在澄清的溶液中能写成离子,在浑浊时不能写成离子。如ca(oh)2、caso4、ag2so4、mgco3等。

③对浓强酸的处理:浓h2so4参加的反应,对h2so4一般不写成离子,例如,浓h2so4与cu的反应,起强氧化性作用的是h2so4分子,而不是so42—,且浓h2so4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶),绝大多数是h2so4分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应,一般都写成离子,因为它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是nh4cl与ca(oh)2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。

2、配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

3、注意离子间量的比例关系:不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

二、证明某酸(如醋酸)是弱酸的实验原理

① 测定0.01mol/l 醋酸溶液的ph,发现大于2 。[说明c(h+)< c(醋酸),即醋酸末完全电离](该方案简单可行)

② 用ph试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/l ch3coona溶液的酸碱性,发现呈碱性。

[说明ch3coo—发生了水解,即ch3cooh是弱酸](该方案亦简单可行)

③ 向滴有石蕊试液的醋酸溶液中,加入适量的ch3coonh4晶体后振荡,发现红色变浅。[ch3coonh4晶体中由于nh4+、ch3coo— 对应的nh3·h2o和ch3cooh在常温时电离常数几乎相同,故它们的水解程度相同,所得溶液呈中性,但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度,石蕊试液的红色变浅,酸性减弱,说明醋酸溶液中存在电离平衡,且逆向移动了,亦即说明醋酸是弱酸](该方案亦简单易行)

④ 取等体积、ph都等于2的醋酸和盐酸与同浓度的naoh溶液中和,前者中和naoh多。(该方案的缺点是:难以配得ph等于2的醋酸)

⑤ 取等体积、ph都等于2的醋酸和盐酸与足量的zn粒反应,并将产生的氢气分别收集起来,发现醋酸生成的h2多。该方案的缺点是:难以配得ph等于2的醋酸,且操作较繁)

⑥ 将10 ml ph=2的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1l,再测定其ph,发现小于4。

(该方案的缺点是:难以配得ph等于2的醋酸)

⑦ 在相同条件下,将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应,前者反应速率快,后者反应速率慢。[说明醋酸电离产生的c(h+)小于同浓度盐酸的,即醋酸末完全电离] (该方案的缺点是:锌粒的表面积难以做到完全相同)

高中化学推断题知识

1.li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4.li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

6.be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7.na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.h、he、al是族序数与周期数相同的元素。

11.mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

13.c、s是族序数是周期数2倍的元素。

14.o是族序数是周期数3倍的元素。

15.c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.o、f是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢( h)

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 o、si、al

20.大气中含量最多的元素 n

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)c

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) o

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 f

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素c 猜你喜欢: 1.高考化学重要的基础知识大全 2.高中化学必备的基础知识点汇总 3.高一化学重要的基础知识点总结 4.高一化学重要基础知识点汇总 5.高一化学重要基础知识点总结

4、高中化学必背的重要知识点汇总

很多同学抱怨高中化学难学,那是因为高中的化学内容不仅多,还非常杂乱,大多数学生在学习的时候都不知道怎么整理归纳知识点。下面是小编为大家整理的高中化学知识要点归纳,希望对大家有用!

高中化学考点知识

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物:①ch:c2h2和c6h6②ch2:烯烃和环烷烃③ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18o与18f、40k与40ca

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但n和p相反,因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子,如o3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但co、no等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应:如sio2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物,2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键,如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

高中化学基础知识

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下,v1/v2=n12

(2)同温同体积时,p1/p2=n12=n1/n2

(3)同温同压等质量时,v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时,m1/m2=ρ1/ρ2

注意:

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子,cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构:p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe3+与scn-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应:s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:fe2+与no3-能共存,但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o

高中化学易错知识

1、羟基就是氢氧根

看上去都是oh组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

例如:c2h5oh中的oh是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

2、fe3+离子是黄色的

众所周知,fecl3溶液是黄色的,但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少同学都这么说,其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是agoh的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到agoh后就马上分解,因而agoh常温下不存在,和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到agoh这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸究竟能电离多少个h+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3),看上去它有三个h,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的h+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3),则溶液呈酸性。

6、h2so4有强氧化性

这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红的,证明mg(oh)2不是弱碱,而是中强碱,但mg(oh)2是难溶的。还有agoh,看ag的金属活动性这么弱,想必agoh一定为很弱的碱。其实不然,通过测定agno3溶液的ph值近中性,也可得知agoh也是一中强碱。

9、写离子方程式时,"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆

在水溶液中,的确,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质,如浓h2so4和cu反应,尽管浓h2so4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成h+和so42-,但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性,能体现强氧化性的是h2so4分子,所以实质上参加反应的是h2so4分子,所以这条反应中h2so4不能拆。同样,生成的cuso4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,ch3cooh参加的离子反应,ch3cooh就可以拆。这点中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强

旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-,能与au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势,提高了au的还原性,使得au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提高金的还原性. 猜你喜欢: 1.高中化学必背的重要知识点总结 2.高中化学必背的重点知识归纳 3.高一化学必背的重要知识总结 4.高一化学必背重要知识点归纳 5.高中化学必备的重要知识归纳 6.高考化学必背知识重点总结

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